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Numéro atomique

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Atome C'est la plus petite partie d'un élément chimique, qui ne peut être divisé et qui a une existence indépendante. Les atomes sont composés de des électrons cette orbite autour d'un noyau avec neutrons et protons .

Les atomes de différents éléments ont différentes quantités de protons . Il numéro atomique (qui est identifié avec la lettre Z , pour le terme allemand zahl) indique la quantité de protons présente dans le noyau d'un atome. Cette le numéro est donc responsable de la définition du configuration électronique de l'atome et permet la commande des divers éléments chimiques dans la table périodique , qui commence par l'hydrogène (Z = 1) et se poursuit par l'hélium, le lithium, le béryllium, le bore, le carbone et l'azote.

Nous devons également ajouter que le nombre de protons existant dans le noyau d'un atome donné est égal au nombre d'électrons qui l'entourent dans ce qu'on appelle le cortex.

La liste des éléments chimiques établie en fonction de leur numéro atomique peut être identifiée par ces dix éléments: avec 1 l'hydrogène, avec le numéro 2, l'hélium, 3 pour le lithium, 4 pour le béryllium, 5 est le bore, 6 est le carbone, 7 est l'azote, 8 est l'oxygène, 9 est le fluor et 10 est le néon.

À cela, nous pouvons également ajouter qu'au total, cette liste comprend 115 éléments chimiques, le dernier étant l'ununoctio. Vraisemblablement, il s'agit d'un gaz noble incolore dont le symbole temporaire est le suivant: Uuo.

Il est important de garder à l'esprit qu'un atome non altéré est électriquement neutre : Cela signifie que votre numéro atomique sera toujours le même que votre nombre d'électrons.

Bien que le tableau périodique des éléments soit généralement attribué à Dimitri Mendeleev (responsable de l'ordre des éléments en fonction des variations des propriétés chimiques), qui a spécifié l'organisation en fonction des propriétés physiques des atomes était Julius Lothar Meyer .

Cependant, le rôle important du physicien et chimiste anglais Henry Moseley, qui a établi sa propre loi des nombres atomiques, appelée loi de Moseley, ne peut être ignoré. En 1913, il a été annoncé qu’il était établi qu’il existait une relation systématique claire entre la longueur d’onde des rayons X émis par les atomes et leur numéro atomique.

Ainsi, avec cette découverte, ce chimiste britannique en est venu à s’opposer aux propositions que Mendeleïev avait faites quatre décennies plus tôt.

Nous avons déjà dit que le nombre de protons (exprimé par le numéro atomique) est égal au nombre d'électrons. Il nombre de masse (Un ), d'autre part, indique le nombre de particules qu'un atome a dans son noyau. Par conséquent, il exprime la somme des protons et des neutrons. En bref, il est possible d’établir la relation suivante entre le numéro atomique et le numéro de masse: A = Z + N , où N est égal au nombre de neutrons.

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